人教版初中化学质量守恒定律说课

铁树老师面试辅导

各位评委老师，大家好。我将是初中化学组的第三名候选人。今天，我演讲的主题是质量守恒定律。我将从教材、学习情境、过程等几个方面来展开我的讲座。

先说课本

1、教材的地位和作用

质量守恒定律选自人教版九年级第一册第五单元化学方程式题目一。这个题目包括两部分:质量守恒定律和化学方程式的意义。我今天讲的内容是质量守恒定律的第一堂课，包括质量守恒定律的含义、成因和应用。

在学习本课之前，学生已经学习了常见的化学反应，掌握了分子、原子、元素和化学式的基本知识，从宏观和微观两个角度为质量守恒定律的学习做了铺垫。本课的教学将引导学生在对化学反应的认识上开始从“质”向“量”的过渡，从量的方面研究化学反应的客观规律，为化学方程式的教学和利用化学方程式进行简单计算做好理论准备。因此，正确理解质量守恒定律对整个初中化学乃至未来的化学学习都将起到至关重要的作用。

教学目标:

知识和技能

①理解质量守恒定律的含义。

②能从微观角度分析所有化学反应中质量守恒的本质原因。可以用质量守恒定律解决一些相关问题。

过程和方法目标

①通过定量实验，探索化学反应中的质量关系，体验自然科学探究的基本方法，培养实验操作和观察能力。

②通过学生之间的讨论和交流，讲解质量守恒定律的实质，培养分析推理能力。

态度和价值观、目标

①通过实验探究，激发学生的好奇心，培养严谨求实的科学态度。

(2)培养学生“物质是永恒的”的辩证唯物主义观点。

确定的依据:根据课程标准的要求、教材的地位和作用以及学生的实际情况，突出重点，体现全面性、综合性、发展性，确定上述教学目标。通过以上对教材和教学目标的分析，本课重点在于通过实验探究理解质量守恒定律。

根据学生的认知特点分析，本课的难点是从微观角度理解质量守恒定律及其应用。

2.教学重点和难点

要点:通过实验探究理解质量守恒定律。

难点:从微观角度理解质量守恒定律及其应用。

判定的依据:通过化学实验的探究，让学生正确认识到物质的质量在化学反应前后没有变化，从而树立学生的正确观点；同时为化学方程式的正确书写和计算打下基础。学生很难理解微观抽象的知识，应用知识的能力有限。因此，教学的重点是正确理解质量守恒定律，难点是理解质量守恒定律的道理和应用。

3.实验药物和仪器

天平、250mL锥形瓶、100mL烧杯、玻璃管、酒精灯、镊子、坩埚钳、石棉网、气球、沙子、切好的白磷钉、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、镁棒、碳酸钠、稀盐酸。

4.教材的改进。

教材P92中活动与探究的第一种方案，对操作要求较高:由于玻璃管要在热后迅速插入锥形瓶中，要刚好与瓶中的红磷接触，很容易让学生产生这样的疑问:在插入过程中，瓶内外气体是否发生交换。为此我做了如下调整:不再用玻璃管点燃红磷，而是将锥形瓶放在石棉网上加热，直到白磷完全自燃。因此实验操作过程更加严谨科学，能够得出令人信服的实验结论。

二、教学方法

德国伟大的教育家德图惠说过，“科学知识不应该教给学生，而应该引导学生去发现它们，自主地掌握它们。”

因此，本课的教学方法主要是探究实验、微观模型演示和讨论。在发现质量守恒定律的过程中，我采用了实验探究法，将演示实验改为学生小组实验。按照科学探究实验的一般程序指导学生，即“设置问题——提出假设——设计实验——得出结论——反思评价”。为了理解质量守恒定律，我用微观模型演示法，即分子和原子的微观模型来演示水带电的微观过程，让学生明白质量守恒定律的本质在于化学反应前后原子的“三不变量”。

三、说和学的方法

经过几个单元的学习，学生已经具备了一定的实验操作能力和解决问题的科学水平。他们对实验问题充满好奇心，有强烈的探索欲望。教师只需要启发他们，引导他们采用自主实验探究的学习方法。在学法指导上，我主要体现三个字:引、动、变。

1.引用:在教学中，教师对学生理解实验过程、定律中的“参与”与“生成”、“质量之和”、“化学反应”等词语给予必要的指导，但做到“引用而不灌水”。老师的引用是为了学生更好的学习。

2.感动:在教学中，学生要用脑、用手参与教师的教学活动，感受知识的发生和发展。

3.变化:通过微观模型演示宏观模拟微观过程，将抽象变为形象，让学生成功突破化学变化中质量守恒的原因这一教学难点。同时，改变练习，培养学生思维的广度和深度。

通过师生双边活动，最终目的是激发学生的学习潜能，鼓励他们大胆创新和实践，落实课程标准，促进素质教育的实施。

第四，说说教学过程。

1.设置问题，创设情境。

在前几章中，我们知道物质的化学反应会产生新的物质。比如磷、硫、铁丝等。在氧气中燃烧生成五氧化二磷、二氧化硫、四氧化三铁等。问学生:物质发生化学反应生成其他物质时，反应物的总质量与反应后产物的总质量有什么关系？

设计意图:因为学生在之前的学习中只知道物质可以通过化学反应生成新的物质，而没有反应物的数量和所涉及的产物之间的关系。提出问题，直接设问，引导学生将化学研究的思维从定性拓展到定量。这样，设置学生感受新奇，可以吸引学生的注意力，激发学生的探究兴趣。

2.探索活动，引导发现。

在这一部分，我采用探究性实验的程序来组织教学。

做出假设。当学生发现问题“反应物的质量和产物的质量有什么关系？”，让他们交流讨论，对发现的问题尽可能多的猜测和假设:

①反应前后物质的总质量可能增加；

②反应前后物质的总质量可能下降；

③反应前后物质的总质量可能保持不变。

设计和实施实验。

在学生充分假设的基础上，进行了分组实验:

第一组:测量燃烧前后白磷的质量。

第二组:测量与硫酸铜溶液反应前后指甲的质量。

因为学生不知道探究实验的化学反应原理，所以要求参照教材的设计原则和思路，给学生提供实验仪器和药物。根据老师的指导，他们可以设计简单的化学实验方案，并积极合作，顺利完成实验。并强调仔细观察和思考，做好实验前后的记录和分析。

设计意图:通过思考和回答一系列问题，一方面可以拓宽学生的知识面，另一方面可以从不同角度理解质量守恒定律的含义，还可以提炼出本课的主题和教学线索。我选择小组实验，缩短探究的时间，同时让学生获得一种开放自主的探究学习，激发学生的学习热情，降低学习难度。

得出结论，突破难点。

根据现象，讨论总结，然后请各小组长总结代表本组做的实验，自然得出结论。可能有以下几种情况:

第一组:磷燃烧后产生白烟，生成五氧化二磷，反应前后该物质总质量不变。

第二组:铁在CuSO4溶液中反应，红色物质附着在铁上；溶液由蓝色变为淡绿色，反应前后物质的质量和不变。

老师总结了质量守恒定律:参与化学反应的每种物质的质量之和等于反应后生成的每种物质的质量之和。

针对质量守恒定律。老师帮助学生理解、强调、参考“化学反应”，与物理变化无关；，必须“参与”化学反应，没参与的不算；，意味着所有物质的质量之和相等，不包括所有部分的相等。

理解了质量守恒定律后，提出了难题:“为什么所有物质的质量在化学反应前后相等？”

突破难点:教师要求学生写出分解水的符号表达式H2O -通电-H2+O2，并用微观模型图从分子和原子的角度进行分析，让学生观察并提出以下问题:

①反应前后，原子的种类和数量有变化吗？

②反应前后原子的质量有变化吗？

③反应前后每种物质的总质量是多少？他们是平等的吗？

④通过思考以上问题，你得出什么结论？

经过讨论和交流，学生可以通过分析、抽象、概括等思维活动，从“化学变化中分子分裂成原子，原子重新组合成其他物质的分子”的微观模拟中，得到质量守恒定律的微观本质:即“所有化学反应前后，原子的种类没有变化，原子的数量没有增减，原子的质量没有变化，所以所有物质的总质量在反应前后必须相等。”然后给学生总结出化学反应过程中的五个不变量——原子种类不变性、原子序数不变性、原子质量不变性、元素种类不变性和物质总质量不变性；两个变化——分子种类的变化和物质种类的变化；一个可能会变——分子的数量可能会变。

设计意图:微模型模拟达到了一目了然的效果，对学生更形象的理解起到了重要作用，使学生更形象、更深刻的认识质量守恒定律的实质，实现本节课难点的突破。从而有助于培养学生的抽象思维和分析能力。

反思与评价。

质量守恒定律适用于任何化学反应吗？

94页教师示范教材实验；

1.镁条燃烧前后的质量测量。

2.与稀HCl反应前后碳酸钠总质量的测定。

然后提问。比如上面两个实验的结果和你实验前的预测一样吗？"有些化学反应不遵守质量守恒定律吗？"为什么会出现这样的实验结果？

如果在燃烧的镁棒上盖一个盖子，把所有的产物收集起来称重，会出现什么实验结果？

通过讨论，学生将认识到，在用质量守恒定律分析化学反应时，切记不要忽略气体进入或离开反应的隐含物质。进而得出结论，所有有气体参与或产生气体的化学反应都应在密闭容器中进行。

设计意图:挑起学生认知的冲突，让学生惊讶地发现指针向砝码的一端偏移，并分析这一现象的原因，从而给学生产生改进实验探究的动力。有效激发学生的创造力和探究意识，体验探究知识的乐趣。

3.联系实际，学以致用。

100 g水混合100g酒精的质量等于200 g，这符合质量守恒定律吗？为什么？

②高锰酸钾在空气体中加热后，固体质量减少。有人说这个事实不符合质量守恒定律。你说的对吗？为什么？

③已知12 g木炭和32 g氧气刚好完全反应，那么产生的二氧化碳质量是_ _ _ _ _ _ g；如果6g碳在18 g氧气中完全燃烧，生成二氧化碳_ _ _ _ _ g，剩下_ _ _ _ _ _ _ _ _:_ _ _ _ _ _ g，为什么？

“点石成金”这个成语，原意是古代术士的一种法术，即点石成金；现在隐喻可以化腐朽为神奇。有人说他能点石成金。请用化学知识解释一下石头能不能变成金子。

问题1意在强调质量守恒定律只适用于化学反应；问题2再次突出了反应物和生成物的质量之和守恒；问题3旨在让学生发现质量守恒定律中“参与”一词的含义；问题4意在强调元素的类型在化学反应前后保持不变。

设计意图:通过环环相扣、层层递进的提问，强化本节课的重点知识，还可以培养学生解决实际问题的能力和语言表达能力。

4.交流，反思，体验成功。

通过本课题的学习，你获得了哪些知识，学到了怎样的化学学习方法？

第五，板书设计

第五单元主题一质量守恒定律

首先，质量守恒定律

1.参与化学反应的每种物质的质量之和等于反应后生成的每种物质的质量之和。

2.质量守恒定律的微观本质。

化学反应前后

原子的类型、数量和质量:不变。

我的演讲到此结束。谢谢，也请大家多多批评指正。

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