NO电化学传感器中工作电极加的电压860mv（vs

一氧化氮传感器是根据电化学工作原理，利用NO在电解池工作电极上发生氧化反应，在对电极上发生还原反应，产生感应电流，感应电流与浓度成正比，从而确定待测气体浓度。加电压860mv是由于一氧化氮相对于参比电极的氧化电位是860mV,也就是说电压要达到860mV一氧化氮才能氧化产生感应电流。电化学传感器一般采用三电极系统，即工作电极、辅助电极和参比电极。（vs Ag/Agcl参比电极）指的是该传感器的参比电极是银/氯化银电极。

氯化银和氨水反应方程是什么？

在理论上，对于原电池来说，氧化剂（此处为AgCl）在正极得电子，发生还原反应，得到还原产物Ag

一，mg-agcl电池介绍

镁电池是以镁为负极，某些金属或非金属氧化物为正极的原电池。现有品种有与普通锌锰干电池相似的随时可以放电的镁锰干电池；还有干燥状态下可长期储存，临用时加水使之活化而可随即使用的储备型电池。

镁储备型电池的结构根据所需电压及电流的大小有所不同。以Mg/AgCl电池为例：低压、大电流的电池采用卷筒式结构。负极是长条镁箔，正极用同样大小的银箔，在其两面用电解法形成两层氯化银，焊上正负极引电体后，用稍大的吸水纸夹在两极中间，再盖上一层吸水纸，将这4层材料卷起来装入容器中，待临用时用清水或海水使之活化。高电压、小电流的电池采用平片层叠式结构。银电极单面涂氯化银，正负极之间用吸水纸隔开,并用铆钉使相邻电池的异极性电极串联起来,叠合成电池组。电池组的电压取决于串联只数。采用其他正极材料的镁储备电池的结构原理与 Mg/AgCl电池的基本相同。

镁二氧化锰干电池的结构与纸板式锌锰电池有相似之处，正极二氧化锰炭包的组分和配比也基本相同，负极是一镁筒。电解液一般采用加有 Li2 CrO4 缓蚀剂的Mg(ClO4)2或MgBr2溶液，正负极之间的隔离纸上涂有凝胶材料。

二，正极材料Agcl

氯化银参比电极(即银/氯化银参比电极)是由覆盖着氯化银的金属银浸渍在氯化钾或盐酸溶液中组成。

1、参比电极硫酸铜溶液的配制：把化学纯硫酸铜晶体倒入干净的玻璃烧杯中，然后倒入适量的蒸馏水（配置用水温度25℃），用干净的玻璃棒（不能用金属棒）搅拌溶解，并由部分沉积，至此饱和硫酸铜溶液配成。

2、打开参比电极上盖，把参比电极中的液体倒出，取下各部件。

3、检查接点连接是否良好，接触不良处重新连接。清除各部位的表面附着物，特别是铜棒应用砂纸打磨干净。检查半透膜是否完好，发现损坏及时更换，如发现堵塞应用热水认真浸泡清洗。

4、倒入配置好的饱和硫酸铜溶液，使之淹没铜棒的三分之二以上，拧紧上盖，检查底部半透膜应有溶液渗出，但不能有溶液漏出，否则应更换半透膜 。

三，总结语：

因为，电池都有两极，两极上必须都有电化学反应时，才能形成电池并驱动电流流动。电极本身参不参加氧化还原反应，取决于溶液条件是什么，电极不参见反应，才会被保护，电极参与不参与反应，电极材料和电解质溶液都是关键。

氯化银和氨水的反应没有离子方程式, 只能写化学反应方程式：

AgCl+2NH3.H2O=Ag(NH3)2Cl+2H2O?

氯化银能溶于氨水,生成Ag(NH3)2Cl络合物。白色极不稳定固体，与有机物或还原剂相混易爆炸。水溶液碱性，并缓慢分解为NaCl、NaClO和O，受热受光快速分解，强氧化性。

氯化银（Silver chloride），分子式为AgCl，分子量为143.32。氯化银难溶于水，难溶于稀硝酸。因此在实验室中它常被用来测定样品的含银量。

AgCl悬浊液中还是有银离子的，所以Zn可以与银离子反应，置换出银，所以AgCl悬浊液能和Zn反应：2AgCl + Zn = ZnCl2+ 2Ag

硫化银的溶解度比氯化银还小，根据沉淀转化的原理，氯化银可以和硫离子反应生成硫化银：

2AgCl + Na2S = Ag2S + 2NaCl

在很古老的，不是非常敏感的照片胶卷、胶版和胶纸上有使用氯化银。但一般胶卷上使用的是化学性质上类似，但是更加对光敏感的溴化银AgBr。

氯化银在电化学中非常重要的应用是银-氯化银-参比电极。这种电极不会被极性化，因此可以提供精确的数据。由于实验室中越来越少使用汞，因此Ag/AgCl电极的应用越来越多。

这种电极可以使用电化学氧化的方式在盐酸中制作：比如将两根银线插入盐酸中，然后在两根线之间施加一至二伏电压，阳极就会被氯化银覆盖。

（阳极反应：2Ag+2HCl-→ 2AgCl+2H++2e?，阴极反应：2H++2e?-→H2，总反应：2Ag+2HCl -→ 2AgCl+H2）。使用这个方式可以确保氯化银只在电极有电的情况下产生。